👤
BDENISA99EZ
a fost răspuns

Am nevoie de ajutor! Urgeent!!
Ce cantitate (in kg) de amestec nitrant,format dintr-o soluție de HNO3 85% și una de H2SO4 95%, e necesara pentru a transforma 81 kg celuloza in trinitrat de celuloza,știind că acizii azotic și sulfuric sunt conținuți in amestecul nitrant în raport molar de 1:2?
Mulțumesc anticipat!!

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
-[C6H7O2(OH)3]n- + 3nHNO3 ⇒ -[C6H7O2(ONO2)3]n- + 3nH2O
      M = 342g/mol    n celuloza = 81/342 = 9/38 kmoli
nHNO3 = 3··9/38 = 27/38 kmoli    
amestec nitrant :HNO3 :(27/38 kmoli ; 44,76kg)+H2SO4 (27/19kmoli;139,26kg) +apa
solutia de HNO3 : ms1 = 44,76·100/85 = 52,66kg
solutia de H2SO4 : ms2 = 139,26·100/95 = 146,59kg
m amestec nitrant = 199,25kg
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari