👤
MADDOGEZ
a fost răspuns

Se ard 20kg antracit cu 90% C, iar CO2-ul rezultat este barbotat in 555 g solutie de hidraxid de calciu.Calculati concentratia procentuala a solutiei si masa de precipitat care se obtine. Ajutati-ma!

Răspuns :

PUIA68EZ
-masa de Co2 pur
p= m,px100/m,i----> 90=m,px100/20----> m,pur= 18kg C
- n,mol= m/M;     18kg/12kg/kmol= 1.5kmol


1kmol..............1kmol
C   +   O2---> CO2
1,5kmol............n=1,5kmol

1kmol..........1kmol............1kmol
CO2   +  Ca(OH)2----> CaCO3    + H2O
1,5kmol.......n= 1,5kmo
m= nxM= 1,5kmolx74kg/kmol=111kg Ca(OH)2------este masa dizolvata, md


c=mdx100/ms--> md=111kg; ms=0,555kg ?????
c= 111x100/0,555=.......cred ca aici este o greseala, nu pot fi 555g, poate 555kg!!!!!!

m,CaCO3= nxM= 1,5kmolx100kg/kmol=........................calculeaza !!!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari