👤
a fost răspuns

Va rog frumos sa ma ajutati.
15g huila cu 80% concentratie reactioneaza cu 250g solutie H2SO4 de concentratie=98%. Determina:
a)Care dintre substante este in exces si cu cat.
b)Numarul total de moli de gaze care se degaja in urma reactiei.
Multumesc !

Răspuns :

PUIA68EZ
-calculez masa de C din huila
p= m,purx100/m,impur---> m,pur= 15x80/100= 12g C
-calculez masa de acid din solutie
c=mdx100/ms---> md= 98x250/100=245g H2SO4......

M,H2SO4=98g/mol
M,C=12g/mol

12g.........2x98=196g .........................teorertic
C   +    2H2SO4---> CO2+  2SO2  + 2H2O
12g...............245....................> SE VEDE ca acidul este in exces

excesul de acid: m,= 245-196=................calculeaza !!!!

din ecuatie, rezulta   12g C....>...1molCO2  si  2 mol  SO2
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari