Moleculele pot fi polare și nepolare, în funcție de natura distribuției densității de electroni a moleculei. Moleculele polarității caracterizate prin valoarea momentului de dipol electric care este egală cu suma vectorială a momentelor de dipol electrice de obligațiuni și perechi nonbonding de electroni în molecule. Rezultatul plus depinde de polaritatea conexiunilor, structura geometrică a moleculei, prezența perechilor de electroni neîmpărtășite. mare influență asupra polaritatea moleculei are simetrie acesteia.De exemplu, molecula de CO2 liniar are o structură simetrică. Prin urmare, în timp ce C = O și au un caracter puternic polar, datorită compensării reciproce a momentelor lor de dipol electrice ale moleculei de CO2, în general, non-polare . Din acest motiv, nepolare molecula de CH4 tetraedral foarte simetrică. CF4. molecula octaedrice SF6
