👤
a fost răspuns

Calculati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) solutie de HNO3 (pKa= - 1.4) de concentratie 2x10^-3M
b)solutie de CH3-COOH (pKa= 4.74) de concentratie 2x10^-3M

Răspuns :

PUIA68EZ
la acizii slabi se utilizeaza relatia:  
[H⁺]= √Kaxc= (Ka xc)la puterea 1/2
pH= -lg[H⁺]= - 1/2(logKa+logc)= pKa/2 -1/2log c

pH=-1,4/2-1/2(-3+0,3)=-0,7+1,35=0.65


APLICA FORMULA DE CALCUL SI LA AL DOILEA ACID,  dar cred ca este -4,74
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari