👤
a fost răspuns

La dizolvarea a 5.38 g de cristalohidrat al sulfatului de zinc ZnSO4 * xH2O in apa cu volumul de 92 ml s-a obtinut o solutie cu partea de masa a sarii anhidre de 3.31%. Determina compozitia cristalohidratului.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
        ZnSO4                 ZnSO4·xH2O    
 M = 161g/mol               M + 18x
solutia :    ms = 5,38+ 92 = 97,38g 
161n·100/97,38 = 3,31        4864n = 97,38      n = 0,02 moli cristalohidrat
5,38/(161+ 18x) = 0,02       161+ 18x = 269       x = 6       ZnSO4·6H2O 
M = 269g/mol     
%Zn = 65·100/269 = 24,16%        %S = 3200/269 = 11,94% 
%O = 16000/269 = 59,48%     %H = 1200/269 = 4,46% 

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari