👤
MOONLIGHT01EZ
a fost răspuns

Se dau ecuațiile termochimice:

N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g)
∆fH°1 = 66,36 KJ

NO(g) + 1/2 O2(g) => NO2(g)
∆fH°2 = -57,07 KJ

Se cer:

a) calculați entalpia de formare standard a NO2
b) calculați entalpia de formare standard a NO
c) aranjați în ordinea descrescătoare a stabilității substanțele: NO2, N2, NO. Ce puteți spune despre stabilitatea NO2 și cea a NO ?

Răspuns :

PUIA68EZ
a.entalpia de formare este chiar ΔHf1, pentru ca se respecta definitia caldurii de formare(NO2 se formeaza direct din elemente)
b
rx: N2+O2--> 2NO               
rx= -2r2+r1
ΔHx (caldura de formare)=2ΔH2-ΔH1

C. O substanta este cu atat mai stabila cu cat ΔHf este mai mic(mai negativ)
in datele problemei.ΔH2 nu este caldura de formare ci caldura de reactie!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari