👤
a fost răspuns

17.6 g amestec de cupru si magneziu se trateaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36.5 % si densitatea=1.18 g/ml, formandu-se 0.2 moli de gaz. Se cere sa se calculeze : a) volumul de solutie HCl necesar
b)compozitia in procente de masa a aliajului.

Răspuns :

OLEASURUJIUEZ
Cuprul nu substituie gaz din HCl
reacţionează doar Mg
Mg + 2HCl ⇒MgCl2+H2
n(H2)=0,2 mol, conform datelor problemei
conform ecuaţiei n(Mg)=n(H2)=0,2mol
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=0,2 mol *24g/mol= 4,8g
%Mg= 4,8g*100% / 17,6g =27,27%
m(Cu)= 17,6g-4,8g=12,8g
%Cu = 12,8g*100% / 17,6g =72,72%
Conform ecuaţiei n(HCl) = 2*n(H2) =2*0,2=0,4 mol
m(HCl)= n(HCl)*M(HCl)= 0,4mol*36,5g/mol=14,6g
V(HCl)= m*100% / ω*densitate = 14,6g * 100% / 36,5% * 1,18g/ml = 33,89ml
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari