👤
ELENAR1EZ
a fost răspuns

CHIMIE | Se supun adiției la etenă 220g soluție HCl de c=36,5%. Stiind ca acidul a fost luat in exces de 10% fata de cantitatea teoretica necesara, determinati volumul de etena reactionat la 27°C si 10 atm.

Răspuns :

PUIA68EZ
-masa de acid din solutie
c= mdx100/ms
36,5/100= md/220-------> md=80,3gHCl
-in aceasta masa se gaseste un exces de 10%--. > m,exces= 80,3x10/100g
-m,ce intra in reactie= 80,3g-8,03g= 72,3gHCl
-n,mol= m/m
n,HCl= 72,3g/36,5g/mol= 1,98mol-
1mol............1mol
CH2=CH2 + HCl----> CH3-CH2Cl
n=1,98...........1,98mol
- pV=nRT
10xV=1,98x0,082x(273+27)........................calculeaza V,vol.de etena !!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari