👤
COCOCOSMINAEZ
a fost răspuns

Un amestec gazos echimolecular cu masa 9,8g, alcatuit din doua alchene omoloage A si B, este barbotat in 36,5 grame de solutie de HCl 25%. Se separa produsii de reactie, apoi solutia ramasa, avand concentratia de acid de 4 ori mai mica decat cea initiala, se introduce intr-un balon cotat de 5 litri si se aduce la semn cu apa distilata.pH-ul solutiei finale din balonul de 5 litri

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n moli  CxH2x + HCl ⇒ CxH(2x+1)Cl
n moli  C(x+1)H(2x+2) + HCl ⇒ C(x+1)H(2x+3)Cl
-  solutia initiala  de HCl : ms = 36,5g  c = 25% ⇒ mHCl = 9,125g
   nHCl = 0,25 moli
(14x+14x+14)n = 9,8      (28x + 14)n = 9,8     (2x+1)n = 0,7 
nHCl reactionat = n+ n = 2n  
-  solutia finala de HCl : msf = 36,5 - 2n·36,5 = (1-2n)·36,5   cf = 6,25%
md = (0,25 - 2n)36,5
(0,25 - 2n)·36,5·100 /[(1-2n)·36,5] = 6,25
4 - 32n = 1- 2n      30n = 3    n = 0,1 moli
solutia finala : Vs = 5l    nHCl = 0,25 - 0,2 = 0,05 moli  c = 0,01mol/l = 10⁻2
[H⁺] = 10⁻²    pH = 2

 


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari