👤
a fost răspuns

La interactiunea solutiilor de sulfat de sodiu si nitrat de plumb (2) s-a format 18.18 precipitat.Calculeaza cantitatea de substanta si masa substantelor initiale

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
Na2SO4 + Pb(NO3)2 ⇒ 2NaNO3 + PbSO4↓
M PbSO4 = 303g/mol    n = 18,18/303 =0,06 moli = nNa2SO4 = nPb(NO3)2
din ecuatia reactiei se vede ca  1 mol sulfat de Na + 1mol azotat de Pb ⇒ 2 moli azotat de Na + 1mol sulfat de Pb ,adica,  numerele de  moli de Na2SO4, Pb(NO3)2,PbSO4 din reactie sunt egale ,iar n = m/M ⇒ 
⇒ mNa2SO4 = 0,06·142 = 8,52g
mPb(NO3)2 = 0,06·299 = 17,94g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari