👤
a fost răspuns

Un amestec de Zn și ZnS se tratează cu soluție de HCl 21%, rezultând un amestec gazos ce conține 60% H2.
Calculeaza:
a) compoziția procentuala inițială a amestecului solid
b) masa de soluție de HCl necesara reacției, dacă volumul amestecului gazos este 12,32 l (condiții normale)

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n1 moli Zn            Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n2 moli ZnS        ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
n1·100/(n1 +n2) = 60      10n1 = 6n1 + 6n2      4n1 = 6n2      n1 = 1,5n2
m amestec solid = 65n1 + 97n2 = 194,5n2
%Zn = 97,5n2·100/(194,5n2) = 50,128%
%ZnS = 97n2/(194,5n2) = 49,872%
b) n1 + n2 = 12,32/22,4 = 0,55moli    2,5n2 = 0,55    n2 = 0,22moli  n1 = 0,33 moli
nHCl = 2n1 + 2n2 = 0,66 + 0,44 = 1,1moli    mHCl = 40,15g  c = 21% ⇒
⇒ ms =191,19 g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari