Am problema : O cantitate de 3,98 g solutie concentrata de H2SO4 cu ρ=1,4 g/cm³ se dilueaza cu apa la 200 cm³ . O proba de 5 cm³ din aceasta solutie se trateaza cu o solutie de BaCl₂ de concentratie 0,02 N si precitipa cantitativ 0,1165 g BaSO4 . Calculati volumul solutiei de BaCl₂ necesar in reactia de precipitare a intregii cantitati de H2SO4 din solutia initiala , precum si normalitatea solutiei concentrate de H2SO4 .

Am calculat volumul solutiei concentrate de H2SO4 mi-a dat 2,8 ml . Din reactia am aflat ca se consuma 0,0005 moli de BaCl₂ si tot 0,0005 moli H2So4 , Deci cu 5 ml de H2So5 reactioneaza 2,6 l de BaCl₂