Răspuns :
1. mFe2O3 = 2,5/100 ·48,6 = 1,215 g n = 1,215/160 = 0,0076moli
Fe2O3 + 6HCl ⇒ 2FeCl3 + 3H2O
nHCl = 6n oxid = 0,0455 m = 1,663 g
2. Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
nAgNO3 = 23,8/170 = 0,14moli = 2nFe ⇒ nFe = 0,07moli
⇒ mFe reactionat = 0,07·56 = 3,92 g
m obiect argintat = m obiect + mAg depus - mFe reactionat = mFe initial + +0,14·108 - 0,07·56 = 97,5% ·48,6 + 15,12 - 3,92 = 58,585g
Fe2O3 + 6HCl ⇒ 2FeCl3 + 3H2O
nHCl = 6n oxid = 0,0455 m = 1,663 g
2. Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
nAgNO3 = 23,8/170 = 0,14moli = 2nFe ⇒ nFe = 0,07moli
⇒ mFe reactionat = 0,07·56 = 3,92 g
m obiect argintat = m obiect + mAg depus - mFe reactionat = mFe initial + +0,14·108 - 0,07·56 = 97,5% ·48,6 + 15,12 - 3,92 = 58,585g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!