👤
ANAANA08728W9EZ
a fost răspuns

9,8g H2SO reacționează cu o soluție de BaCl2 cu c=16%. Calculați:
1. Masa soluției de BaCl2 care a reacționat.
2.Masa precipitantului format.
Ajutați-mă!✅

Răspuns :

9,8 g                              x g(=md)                       y g
H2SO4                        +BaCl2                         =BaSO4                        + 2HCl
1 mol                             1 mol                            1 mol
1*(2*1+32+4*16)=98 g  1*(137+2*35,5)=208 g 1*(137+32+4*16)=233 g

a) 9,8/98=x/208=>0,1=x/208=>x=0,1*208=>x=20,8 g BaCl2 (=md)
    
c/100=md/ms=>ms=(md×100)/c=>ms= (20,8 ×100)/16=>ms=2080/16=>
=>ms =130 g soluție BaCl2

b) 9,8/98=y/233=>0,1=y/233=>y=0,1*233=>y=23,3 g BaSO4
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari