👤
a fost răspuns

În ce masa de H2O trebuie dizolvate 41,7 g de cristalohidrat de sulfat de fier(2)FeSO4*7H2O pentru a obtine o solutie de 5,7% de sulfat de fier(2)anhidru FeSO4?

Răspuns :

RD95EZ
M FeSO4*7 H2O = 56+32+4*16+7*(2*1+16) = 278
278 g cristalohidrat.....7*18 g H2O
41,7 g cristalohidrat..............x
x = 18,9 g apă
m FeSO4 = 41,7-18,9 = 22,8 g FeSO4 = md
c = md/ms * 100
ms = 22,8/5,7*100 = 400 g soluție
ms = m FeSO4 + m H2O cristalohidrat + m apă adăugată
m apă adăugată = 400 - 22,8 - 18,9 = 358,3 g apă
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari