👤
a fost răspuns

27,6g de Sodiu de puritate 80% reactioneaza cu apa. Hidroxidul de Sodiu rezultat se neutralizeaza cu Acid Sulfuric . Calculati masa solutiei de sulfat de sodiu de concentratie 10% obtinut.

Răspuns :

Stim:
mi=27,6 g Na
p=80%
......................
mp=? g Na

p=(mp*100)/mi=>mp=(p*mi)/100=>mp=(80*27,6)/100=>mp= 22,08 g Na

22,08 g                                x moli
2 Na          + 2 H2O = H2 + 2 NaOH
2 moli                                  2 moli
2*23=46 g

22,08/46=x/2=>x=(22,08*2)/46=>x=0,96 moli NaOH

0,96 moli                                 y g(=md)
2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4
2 moli                                     1 mol
                                               1*(2*23+32+4*16)=142 g

0,96/2=y/142=>y=(0,96*142)/2=>y=68,16 g  Na2SO4(=md)

Stim:
md=68,16 g  Na2SO4
c=10%
......................................
ms=? g sol Na2SO4

c/100=md/ms=>ms=(md*100)/c=>ms=(68,16*100)/10=>
=>ms=681,6 g sol Na2SO4




Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari