👤
IAIA11EZ
a fost răspuns

Pentru obținerea varului stins se utilizează 11,2 kg oxid de calciu şi 188,8 kg apă.Aflați:a)masa de var obținută; b)concentrația procentuală a soluției de var stins.

Răspuns :

PUIA68EZ
-calculez moli CaO si H2O
n(niu)=m/M
n,Cao=11,2kg../56kg/kmol= 0,2kmol
n,H2O= 188,8kg/18kg/kmol= 10,5kmol

-deduc moli si masa de var obtinuta din ecuatia

1kmol......1kmol......1kmol
CaO    +  H2O----> Ca(OH)2
0,2kmol....0,2kmol....x=0,2kmol

m= nxM= 0,2kmolx 74kg/kmol=14,8kgCa(OH)2

-deduc c% a solutiei obtinuta prin dizolvarea varului stins obtinut,
md=14,8kg,  in restul de apa 
n,apa=10,5kmol-0,2kmol= 10,3kmol
m,apa= nxM=10,3kmolx18kg/kmol=185,4kg
ms= md+m,apa= 14,8kg+185,4kg= 200,2kg
c= mdx100/ms

c= 14,8x100/ 200,2=........................calculeaza !!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari