👤
a fost răspuns

Se arde Fe in 213 g Cl până la consumrea a 50% din Cl.
Determinați
a)cantitatea de FeCl3 rezultată
b)cantitatea de apă necesară obținerii unei soluții de concentrație 25% din sarea rezultată
c)masa de HCl obținută prin reacția clorului rămas.

Răspuns :

RD95EZ
Fe + 3/2 Cl2 = FeCl3
m Cl reacționată = 213*50/100 = 106,5 g Cl
a) M FeCl3 = 162,5 g/mol
M Cl2 = 71 g/mol
3/2 * 71 g Cl2..........162,5 g FeCl3
106,5 g Cl2......................x
x = 162,5 g FeCl3
b) c = md/ms * 100
ms = 162,5/25 * 100 = 650 g soluție
ms = md + m apă
m apă = 650 - 162,5 = 487,5 g apă
c) H2 + Cl2 = 2 HCl
m Cl2 rămas = 213-50/100*213 = 106,5 g Cl2
M HCl = 36,5 g HCl
71 g Cl2.............2*36,5 g HCl
106,5 g Cl2...............y
y = 109,5 g HCl
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari