👤
COSMINB1995P01CUQEZ
a fost răspuns

Determinati formula alcanului CnH2n+2 stiind ca acesta are entalpia molara de formare ΔfH0=-74,8kJ/mol. Prin arderea unui mol din acest alcan se produc 889,5 kJ. Entalpiile de formare: ΔfH0CO2(g)=-393,5 kJ/mol si ΔfH0H2O(l)=-285,8 kJ/mol

Răspuns :

FLATRONL1750EZ
Calculez  nr.moli din volumul  dat: niu= 1120l/22,4l/mol=50moli
Calc. caldura degajata de 1 mol ; ΔH= 132572kJ/50mol=2651,44kJ/mol
CnH2n+2 + (2n+1)/2 O2 =nCO2+(n+1)H2O
Deduc n din   ΔHr
  2651,44kJ= n,molx(-131,5)kJ/mol +(n+1)molx(-241,8)kJ/mol -1molx(131,5)kJ/mol
--->n=4----> butan
CALDURA DE REACTIE SE CALCULEAZA  INSUMAND CALDURA DE FORMARE A PRODUSILOR DE REACTIE SI SCAZAND SUMA CALDURII DE FORMARE A REACTANTILOR, FIECARE INMULTITA CU COEFICIENTUL CORESPUNZATOR DIN ECUATIE
RD95EZ
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = n CO2 + n+1 H2O
Pentru ecuația de ardere, formula calculului entalpiei este suma entalpiilor reactanților - suma entalpiilor produșilor de reacție
dH = dH0CnH2n+2 - (n*dH0CO2 + (n+1)*dH0H2O) 
889,5 = -74,8 - (n*(-393,5) + (n+1)*(-285,8)) 
889,5 = -74,8 + 393,5n + 285,8n +285,8
n = 1
deci alcanul va fi CH4, metanul
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile și inspiraționale. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, suntem aici pentru a vă ajuta. Ne face plăcere să vă revedem și vă invităm să adăugați site-ul nostru la favorite pentru acces rapid!


Ez Studiers: Alte intrebari